QIN40206

PROGRAMA DE APRENDIZAGEM

QIN24020631 – QUÍMICA INORGÂNICA

2017/02 Curso: Licenciatura em Química Módulo/Turno: Básico 6ª Fase / Noturno

Carga Horária: 3 HORAS/SEMANA 60 HORAS SEMESTRAIS TEÓRICA = 60 HORAS Professora: Graziela Salvador

graziela.salvador@ifsc.edu.br

- OBJETIVOS:

- Conhecer os principais fundamentos da química de coordenação; - Estudar a formação de compostos de coordenação e compostos organometálicos a partir da teoria de ligação de valência, teoria dos orbitais moleculares e da teoria do campo cristalino; - Proporcionar conhecimentos sobre a estrutura e propriedades dos compostos de coordenação; - Compreender a reatividade e aplicações destes compostos; - Discutir alguns pontos principais da Química Bioinorgânica;

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1 – História e introdução da química de coordenação; 2 – Teorias de ligação de metais de transição (teorias de ligação de Valência, teoria dos orbitais moleculares, Teoria do Campo Cristalino); 3 – Ligantes π ácidos e básicos; 4 – Substituição de ligantes e Efeito Jahn - Teller; 5 – Isomeria: Estereoisomerismo 6 – Equilíbrio dos complexos; 7 – Mecanismos de reações inorgânicas; 8 – Bioinorgânica e organometálicos;

Atividades Complementares

Disponibilização de vídeos, trabalhos de pesquisa e produção textual Estratégias de ensino utilizadas

Aulas expositivas e dialogadas buscando a participação dos acadêmicos, com o uso de lousa, giz, projetor multimídia. Os alunos serão incentivados a fazer leituras de livros texto e artigos, além de realizadar atividades de pesquisa.

Atitudes Gerais Docente: Motivar os discentes à adesão da teoria, pesquisa e prática aplicada dentro da disciplina (contextualização com a ciência, tecnologia e sociedade). Valorizar o companheirismo e o espírito de equipe desenvolvido entre os discentes. Promover a integração entre os discentes para que se desempenhe coesão e interdisciplinaridade entre o(s) grupo(s). Discente: Trabalhar em grupo, partilhando saberes e responsabilidades. Desenvolver a curiosidade científica. Desenvolver um perfil investigativo e colaborativo. Desenvolver as atividades com atenção, zelo, organização, método, calma e postura ética. Ter bom comportamento além de comprometimento, pontualidade, assiduidade e responsabilidade durante as aulas e as atividades desenvolvidas. Valorizar o diálogo e a consulta (pesquisa). Ter iniciativa na busca de informações e responsabilizar-se por suas atividades. Respeitar as opiniões dos outros e aceitar as diferenças. Desenvolver a consciência crítica frente à realidade, à profissão, aos fatos, acontecimentos e teorias. Fazer uso do conhecimento construído em sala de aula de forma consciente, objetivando a interação deste saber com o desenvolvimento tecnológico, cientifico e social atual.

Critérios e Instrumentos de Avaliação

- Serão realizados três provas, um trabalho e um semináio. Será avaliado também a participaçao, evolução e pró-atividade dos estudantes. - Estudantes com média igual ou superior a 6,0 (média aritmética das avaliações, relatórios e avaliação da participação do estudante) serão aprovados. - Estudantes com média menor que 6,0 poderão participar da avaliação de recuperação e serão aprovados com nota igual ou superior a 6,0. - Apenas uma (1) avaliação de recuperação será realizada no fim do semestre - Estudantes ausentes em avaliações tem o prazo de uma (1) semana para realizar avaliação substitutiva.

Ementa

Química de Coordenação: Histórico. Teoria do campo cristalino e campo ligante: Simetria octaédrica; EECC; Magnitude de Δo, energia de emparelhamento; Simetria tetraédrica; Simetria tetragonal: complexos quadrados planares; Fatores que afetam a magnitude de Δ e; Série espectroquímica. Teoria do orbital molecular (TOM): Introdução: magnetismo das moléculas; TOM de complexos octaédricos; Ligantes π ácidos e básicos; Ligações π e σ (diagramas de OM);Transições eletrônicas em Complexos octraédricos; Regras de seleção; Distorção tetragonal a partir de complexos octaédricos:Efeito de ligantes quelantes; Substituição de ligantes e Efeito Jahn - Teller. Isomeria: Estereoisomerismo; Geométrico: cis/trans; fac/mer; Ótico: enantiômeros, diastereoisômeros; Propriedades físicas; Rotação ótica; Configuração absoluta (ʌ e Δ) e Conformação do anel quelato (σ e λ). Noções de equilíbrio dos complexos; Noções da Química dos compostos organometálicos e noções dos Mecanismos de reações inorgânicas. Estrutura e reatividade de compostos de metais de transição. Nomenclatura. Funções biológicas dos íons metálicos:o que é química bioinorgânica; Função dos metais em metaloproteínas – aspectos gerais e; compostos de metais de transição como agentes quimioterápicos. Prática como componente curricular utilizando materiais didáticos contemporâneos e a transposição didática de conteúdos disciplinares de Química Inorgânica para o ensino médio: contextualização e interdisciplinaridade. Situações de ensino e aprendizagem dos conteúdos do componente curricular em questão.

Referências

Básicas

1. SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 847 p. ISBN 9788577801992

2.FARIAS, R. F. Química de coordenação: fundamentos e atualidades 2. ed.Campinas, SP: Editora Átomo, 2009. 420 p. ISBN 9788576701255

3. LEE. J. D. Química inorgânica não tão concisa5. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2009. 527 p. ISBN 9788521201762

4. TOMA, H. E. Química de coordenação, organometálica e catálise São Paulo: Blucher, 2013. Coleção de Química Conceitual, v. 4, 388 p. ISBN 9788521207863 .

Complementares 1. BROWN, Theodore L.; LEMAY JR., H. Eugene; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2010. 972 p. ISBN 9788587918420. 2. ATKINS, Peter William; JONES; Loretta. Princípios de Química5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 922 p. ISBN 9788540700383 3. RUSSELL, John Blair. Química geral.vol. 2. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 2008. 628 p. ISBN 8534601518. 4. KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas.vol. 2. 6. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2010. 512 p., ISBN 8522107548. 5. JONES, C. J. A química dos elementos dos blocos d e f Porto Alegre: Bookman, 2002. 184 p. ISBN 8573079770 6.BRITO, M. A. Química inorgânica: compostos de coordenação Blumenau, SC: EDFURB, 2002. 148 p. ISBN 9788571141308 7. BERALDO, H. A Contribuições da Química Inorgânica para a Química Medicinal CADERNOS TEMÁTICOS DE QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, n. 6, p. 4 – 6, 2005. 8. FARIAS, R. F. Werner, Jørgensen e o papel da intuição na evolução do conhecimento químico QNESC, n. 13, p. 29 – 33, 2001. 9. FONTES, A. P. S., CÉSAR, E. T., BERALDO, H. A Química Inorgânica na Terapia do Câncer CADERNOS TEMÁTICOS DE QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, n. 6, p. 13 – 18, 2005.

HORÁRIO DE ATENDIMENTO PARALELO:

Segunda 14:30 – 15:30