QMC60804-171: mudanças entre as edições

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Engenharia, Professores
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;Ementa
;Ementa


:*Termoquímica;
:*Termoquímica,
:*Eletroquímica;
:*Eletroquímica,
:*Cinética Química;
:*Noções de cinética.


;Conteúdo Programático
;Bases Tecnológicas
 
:1. TERMOQUÍMICA: (16h)
:*Reações cotidiano que absorvem/liberam calor
:*Primeira lei da termodinâmica
:*Entalpia e variações de Entalpia
:*Calorimetria
:*Lei de Hess
 
:2. ELETROQUÍMICA: (12h)
:*Reações de oxirredução
:*NOx
:*Pilhas e baterias
 
:3. CINÉTICA QUÍMICA (12h)
:*Conceito
:*Velcidade média de uma reação
:*Lei de velocidade
:*Energia de Ativação
:*Teoria das Colisões
:*Interpretação gráfica dos aspectos cinéticos durante uma reação química;


:*Termoquímica:
:**reações químicas do cotidiano que liberam ou absorvem calor;
:**a primeira lei da termodinâmica; entalpia e variações de entalpia;
:**calorimetria;
:**cálculos de variações de entalpia usando Lei de Hess, energia de formação e energia de ligação.
:*Eletroquímica:
:**reações químicas do cotidiano que podem produzir corrente elétrica (conversão de energia química em elétrica) ou podem ser desencadeadas pela aplicação de corrente :**elétrica (conversão de energia elétrica em química);
:**definição e representação de reações de oxirredução;
:**NOX;
:**pilhas e baterias.
:*Cinética Química:
:**Conceitos;
:**Velocidade média de consumo e formação;
:**Velocidade média de Reação;
:**Gráficos;
:**Energia de Ativação;
:**Lei cinética.


;Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia):
;Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia):
:*Aulas experimentais;
:*Aulas expositivas e dialogadas;
:*Aulas expositivas e dialogadas;
:*Pesquisas em grupos;
:*Pesquisa individual ou em grupo;
:*Exercícios;  
:*Exercícios;  
:*Avaliações escritas.


;Critérios e instrumentos de avaliação
;Critérios e instrumentos de avaliação
:A avaliação será feita através de:
:A avaliação será feita através de:
:1) desenvolvimento da linguagem científica;
:1) observação contínua;
:2) envolvimento e frequência nas atividades propostas;
:2) participação e frequência nas atividades propostas;
:3) da produção de trabalhos – problemas propostos ou relatórios de atividades e pesquisa;
:3) da produção de trabalhos – problemas propostos ou relatórios de atividades e pesquisa;
:4) trabalhos em grupos;
:4) trabalhos em grupos;
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;Observação
;Observação
*Para fins avaliativos, serão realizadas 7 avaliações durante a disciplina com base nos critérios acima mencionados. São elas: 04 Atividades Experimentais; 02 Listas de Exercícios; 01 Pesquisa em grupo; e 01 avaliação escrita. A recuperação dessas atividades serão acordadas entre professor e aluno conforme as necessidades de ensino e aprendizagem identificadas durante o processo.


=Bibliografia=
=Bibliografia=
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;Bibliografia Básica
;Bibliografia Básica


# MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6
# MORTIMER, Eduardo Fleury (Org.). Química: ensino médio. Brasília: Ministério da Educação, 2006. 171 p. (Coleção explorando o ensino, 4). ISBN 8598171166.
# BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970.  
# FELTRE, Ricardo. Química: teoria e exercícios. São Paulo: Moderna, 1974. 533 p. : il.
# USBERCO, J; SALVADOR, E. Química: química geral. 11. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. 496 p. ISBN 8502053388.
# MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos.São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009. 436 p. ISBN 9788576050513.


;Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).
;Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).
#ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.
#RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson, c1994. 2 v. ISBN 9788534601924.


# BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2010. 972 p. ISBN 9788587918420
# ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2012. 924 p.ISBN 9788540700383
# RUSSELL, J. B. Química geral. 1. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. 662 p. v. 1. ISBN 9788534601924
=Anexo=


== ANEXO ==
[[Media:EnsMed-CronogrAtv-Tele,4aF,1s17,Vrs01-TallesVD170213.pdf | Cronograma Atividades e Horário de Atendimento Paralelo - QMC60804 2017-1]]
[[Media:EnsMed-CronogrAtv-Tele,4aF,1s17,Vrs01-TallesVD170213.pdf | Cronograma Atividades e Horário de Atendimento Paralelo - QMC60804 2017-1]]

Edição atual tal como às 18h29min de 23 de fevereiro de 2017

Plano de Ensino de 2017.1

Dados gerais
COMPONENTE CURRICULAR: QMC60804 - Química 4ª fase TELE
CARGA HORÁRIA: 2 HORAS/SEMANA 40 HORAS. TEÓRICA = 32 HORAS. LABORATÓRIO = 08 HORAS
Ementa
  • Termoquímica,
  • Eletroquímica,
  • Noções de cinética.
Bases Tecnológicas
  • Termoquímica:
    • reações químicas do cotidiano que liberam ou absorvem calor;
    • a primeira lei da termodinâmica; entalpia e variações de entalpia;
    • calorimetria;
    • cálculos de variações de entalpia usando Lei de Hess, energia de formação e energia de ligação.
  • Eletroquímica:
    • reações químicas do cotidiano que podem produzir corrente elétrica (conversão de energia química em elétrica) ou podem ser desencadeadas pela aplicação de corrente :**elétrica (conversão de energia elétrica em química);
    • definição e representação de reações de oxirredução;
    • NOX;
    • pilhas e baterias.
  • Cinética Química:
    • Conceitos;
    • Velocidade média de consumo e formação;
    • Velocidade média de Reação;
    • Gráficos;
    • Energia de Ativação;
    • Lei cinética.
Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia)
  • Aulas expositivas e dialogadas;
  • Pesquisa individual ou em grupo;
  • Exercícios;
Critérios e instrumentos de avaliação
A avaliação será feita através de:
1) observação contínua;
2) participação e frequência nas atividades propostas;
3) da produção de trabalhos – problemas propostos ou relatórios de atividades e pesquisa;
4) trabalhos em grupos;
5) tarefas individuais e provas.
Observação

1 Bibliografia

Bibliografia Básica
  1. MORTIMER, Eduardo Fleury (Org.). Química: ensino médio. Brasília: Ministério da Educação, 2006. 171 p. (Coleção explorando o ensino, 4). ISBN 8598171166.
  2. FELTRE, Ricardo. Química: teoria e exercícios. São Paulo: Moderna, 1974. 533 p. : il.
  3. USBERCO, J; SALVADOR, E. Química: química geral. 11. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. 496 p. ISBN 8502053388.
  4. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos.São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009. 436 p. ISBN 9788576050513.
Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).
  1. BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2010. 972 p. ISBN 9788587918420
  2. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2012. 924 p.ISBN 9788540700383
  3. RUSSELL, J. B. Química geral. 1. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. 662 p. v. 1. ISBN 9788534601924

2 Anexo

Cronograma Atividades e Horário de Atendimento Paralelo - QMC60804 2017-1

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