QMC60802-171

Plano de Ensino de 2017.1

Dados gerais

COMPONENTE CURRICULAR: QMC60802 - Química 2ª fase TELE

CARGA HORÁRIA: 2 HORAS/SEMANA 40 HORAS. TEÓRICA = 40 HORAS. LABORATÓRIO = 0 HORAS

Ementa

• A tabela periódica moderna e a estrutura eletrônica dos átomos de acordo com o modelo de Bohr.
• Ligações químicas e propriedades das substâncias.
• Interações intermoleculares e propriedades dos materiais e das substâncias.

Conteúdo Programático

1. A tabela periódica moderna e a estrutura eletrônica dos átomos de acordo com o modelo de Bohr: a relação entre a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos químicos (níveis de energia e elétrons de valência) e a organização da tabela periódica moderna; a química dos metais representativos, dos não-metais e dos gases nobres e sua relação com a distribuição eletrônica.

2. Ligações químicas e propriedades das substâncias: relações entre propriedades das substâncias e os modelos mais simples de ligações químicas (iônica, covalente e metálica); íons, compostos iônicos e o modelo de ligação iônica; moléculas, compostos moleculares e o modelo de ligação covalente; metais e o modelo de ligação metálica.

3. Interações intermoleculares e propriedades dos materiais e das substâncias: relações entre propriedades das substâncias e dos materiais e os diferentes tipos de interações intermoleculares; polaridade das moléculas, eletronegatividade e geometria molecular.

Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia)

Aulas expositivas e dialogadas com o uso de lousa, giz, projetor multimídia e atividades de pesquisa.

Critérios e instrumentos de avaliação

- duas (2) avaliações individuais, com consulta ao material didático.

- avaliação da participação, evolução e pró-atividade dos estudantes

- estudantes com média igual ou superior a 6,0 (média aritmética das avaliações, relatórios e avaliação da participação do estudante) serão aprovados.

- estudantes com média menor que 6,0 poderão participar da avaliação de recuperação e serão aprovados com nota igual ou superior a 6,0.

- apenas uma (1) avaliação de recuperação será realizada no fim do semestre.

- estudantes ausentes em avaliações tem o prazo de uma (1) semana para realizar avaliação substitutiva.

1 Bibliografia

Bibliografia Básica

1. MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6
2. BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970.

Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).

1. ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.
2. RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson, c1994. 2 v. ISBN 9788534601924.
3. MIESSLER, Gary L.; FISCHER, Paul J.; TARR, Donald A. Química inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014. xiv, 649 p. ISBN 9788543000299.

2 ANEXOS

Cronograma de atividades e Horários de atendimento paralelo

Cronograma de atividades

Horário de Aula e Atendimento Paralelo