Mudanças entre as edições de "Teoria das colisões e energia de ativação"
Ir para navegação
Ir para pesquisar
Linha 1: | Linha 1: | ||
{| style="background-color: #3D5C60; font-size: 100%; margin: 0; border: 1px solid #ffffff; padding: 7px 7px 7px 7px; text-align: center;" width="100%" | {| style="background-color: #3D5C60; font-size: 100%; margin: 0; border: 1px solid #ffffff; padding: 7px 7px 7px 7px; text-align: center;" width="100%" | ||
|- | |- | ||
− | + | ||
+ | A teoria das colisões é um modelo teórico utilizado para explicar a ocorrência de algumas reações. Ela foi proposta pelos químicos Max Trautz e William Lewis, no início do século XX, e afirma que a ocorrência de uma reação química depende de uma colisão (choque efetivo) eficaz entre as partículas dos reagentes por meio de uma orientação favorável e com uma energia maior do que a energia mínima ('energia de ativação') necessária para a ocorrência da reação. | ||
+ | |||
[[Imagem: VR1.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | [[Imagem: VR1.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | ||
[[Imagem: VR2.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | [[Imagem: VR2.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | ||
Linha 9: | Linha 11: | ||
[[Imagem: Vr6.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | [[Imagem: Vr6.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | ||
[[Imagem: Vr7.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | [[Imagem: Vr7.gif|center|upright|300x300px|Repositório Digital]]<br /> | ||
+ | |||
+ | |||
+ | |||
|} | |} | ||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− |
Edição das 23h21min de 8 de fevereiro de 2021
A teoria das colisões é um modelo teórico utilizado para explicar a ocorrência de algumas reações. Ela foi proposta pelos químicos Max Trautz e William Lewis, no início do século XX, e afirma que a ocorrência de uma reação química depende de uma colisão (choque efetivo) eficaz entre as partículas dos reagentes por meio de uma orientação favorável e com uma energia maior do que a energia mínima ('energia de ativação') necessária para a ocorrência da reação.