Edição atual tal como às 18h28min de 23 de fevereiro de 2017

Plano de Ensino de 2017.1

Dados gerais: COMPONENTE CURRICULAR: QMC60803 - Química 3ª fase TELE; CARGA HORÁRIA: 2 HORAS/SEMANA 40 HORAS. TEÓRICA = 40 HORAS. LABORATÓRIO = 0 HORAS

Ementa

Introdução às transformações químicas.
Balanceamento de equações químicas.
Estequiometria.

Bases Tecnológicas

Introdução às transformações químicas: reações químicas do cotidiano;
- evidências de reações químicas; a relação entre a formação de novas substâncias e constituição química;
- leis ponderais das reações químicas (da conservação das massas e das proporções fixas ou definidas).
Balanceamento de equações químicas:
- representação de reações químicas por meio de equações químicas;
- balanceamento de equações químicas por meio do método tentativa e erro.
Estequiometria:
- relações de massa (massa atômica, massa molecular e massa molar);
- cálculos estequiométricos;
- reagente limitante e reagente em excesso;
- rendimento.

Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia)

Aulas expositivas e dialogadas;
Pesquisa individual ou em grupo;
Exercícios;

Critérios e instrumentos de avaliação: A avaliação será feita através de:; 1) observação contínua;; 2) participação e frequência nas atividades propostas;; 3) da produção de trabalhos – problemas propostos ou relatórios de atividades e pesquisa;; 4) trabalhos em grupos;; 5) tarefas individuais e provas.

Observação

Bibliografia

Bibliografia Básica

MORTIMER, Eduardo Fleury (Org.). Química: ensino médio. Brasília: Ministério da Educação, 2006. 171 p. (Coleção explorando o ensino, 4). ISBN 8598171166.
FELTRE, Ricardo. Química: teoria e exercícios. São Paulo: Moderna, 1974. 533 p. : il.
USBERCO, J; SALVADOR, E. Química: química geral. 11. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. 496 p. ISBN 8502053388.
MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos.São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009. 436 p. ISBN 9788576050513.

Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).

BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2010. 972 p. ISBN 9788587918420
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2012. 924 p.ISBN 9788540700383
RUSSELL, J. B. Química geral. 1. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. 662 p. v. 1. ISBN 9788534601924

ANEXOS

Cronograma de atividades
Horário de Aula e Atendimento Paralelo

@@ Linha 9: / Linha 9: @@
 ;Ementa
-:*Propriedades específicas dos materiais e das substâncias (12)
+:*Introdução às transformações químicas.
-:*Separação e purificação de materiais (6)
+:*Balanceamento de equações químicas.
-:*Teorias e modelos sobre a constituição dos materiais e das substâncias (14)
+:*Estequiometria.
-:*Tabela periódica (8)
 ;Bases Tecnológicas
-:1.Propriedades específicas dos materiais e das substâncias:
+:*Introdução às transformações químicas: reações químicas do cotidiano;
-:*a relação entre o uso de materiais e de substâncias e suas propriedades;
+:**evidências de reações químicas; a relação entre a formação de novas substâncias e constituição química;
-:*a importância das propriedades específicas dos materiais e das substâncias;
+:**leis ponderais das reações químicas (da conservação das massas e das proporções fixas ou definidas).
-:*densidade (de materiais e de substâncias);
+:*Balanceamento de equações químicas:
-:*temperatura e/ou faixa de temperatura de fusão e ebulição de substâncias e de materiais;
+:**representação de reações químicas por meio de equações químicas;
-:*solubilidade;
+:**balanceamento de equações químicas por meio do método tentativa e erro.
-:*identificação de materiais e substâncias a partir de suas propriedades específicas.
+:*Estequiometria:
+:**relações de massa (massa atômica, massa molecular e massa molar);
-:2. Separação e purificação de materiais:
+:**cálculos estequiométricos;
-:*métodos de separação e purificação de materiais (homogêneos e heterogêneos);
+:**reagente limitante e reagente em excesso;
-:*pureza e sua relação com constituição química.
+:**rendimento.
-:3. Teorias e modelos sobre a constituição dos materiais e das substâncias:
-:*as teorias dos filósofos gregos antigos;
-:*a teoria e o modelo atômico de Dalton;
-:*evidências da natureza elétrica da matéria e o modelo atômico de Thomson;
-:*estudos sobre radioatividade e o modelo atômico de Rutherford;
-:*interação entre radiação e matéria, espectros atômicos e o modelo de Bohr para os átomos;
-:*comportamento dual do elétron, incerteza e o modelo atômico atual;
-:*aspectos históricos e experimentais envolvidos na proposição de cada modelo.
-:4. Introdução à Tabela periódica:
-:*elementos químicos e suas representações;
-:*aspectos históricos sobre a classificação dos elementos químicos e a elaboração da tabela periódica;
-:*organização e informações básicas da tabela periódica moderna.
 ;Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia):

Mudanças entre as edições de "QMC60803-171"

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Bibliografia

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