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# MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6 | # MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6 | ||
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# BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970. | # BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970. | ||
;Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.). | ;Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.). | ||
| − | + | #ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688. | |
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| − | + | #MIESSLER, Gary L.; FISCHER, Paul J.; TARR, Donald A. Química inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014. xiv, 649 p. ISBN 9788543000299. | |
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Edição das 11h15min de 8 de fevereiro de 2017
Plano de Ensino de 2017.1
- Dados gerais
- COMPONENTE CURRICULAR: QMC60802 - Química 2ª fase TELE
- CARGA HORÁRIA: 4 HORAS/SEMANA 80 HORAS. TEÓRICA = 80 HORAS. LABORATÓRIO = 0 HORAS
- Ementa
- A tabela periódica moderna e a estrutura eletrônica dos átomos de acordo com o modelo de Bohr.
- Ligações químicas e propriedades das substâncias.
- Interações intermoleculares e propriedades dos materiais e das substâncias.
- Conteúdo Programático
- 1. História do desenvolvimento da tabela periódica e a descoberta dos elementos químicos (4h)
- 2. Relações de propriedades macroscópicas e a organização da tabela periódica (6h)
- 3. Propriedades periódicas dos elementos (8h)
- 4. Modelos de ligação química (8h)
- 5. Sistemas poliatômicos, forças intermoleculares, polaridade, eletronegatividade e geometria moleculares (6h)
- 6. Exercícios, revisões e avaliações (8h)
- Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia)
- Aulas expositivas e dialogadas com o uso de lousa, giz, projetor multimídia e atividades de pesquisa.
- Critérios e instrumentos de avaliação
- - duas (2) avaliações individuais, com consulta ao material didático.
- - avaliação da participação, evolução e pró-atividade dos estudantes
- - estudantes com média igual ou superior a 6,0 (média aritmética das avaliações, relatórios e avaliação da participação do estudante) serão aprovados.
- - estudantes com média menor que 6,0 poderão participar da avaliação de recuperação e serão aprovados com nota igual ou superior a 6,0.
- - apenas uma (1) avaliação de recuperação será realizada no fim do semestre.
- - estudantes ausentes em avaliações tem o prazo de uma (1) semana para realizar avaliação substitutiva.
Bibliografia
- Bibliografia Básica
- MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6
- BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970.
- Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).
- ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.
- RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson, c1994. 2 v. ISBN 9788534601924.
- MIESSLER, Gary L.; FISCHER, Paul J.; TARR, Donald A. Química inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014. xiv, 649 p. ISBN 9788543000299.