Mudanças entre as edições de "QMC1-EngTel (Plano de Ensino)"

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'''Plano de Ensino de 2012-2 - atual'''
 
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;Dados gerais
 
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:COMPONENTE CURRICULAR: '''[[QMC1-EngTel|QMC1]]''' - QUÍMICA GERAL
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:<SMALL>CARGA HORÁRIA: 3 HORAS/SEMANA 54 HORAS.  TEÓRICA = 36 HORAS.  LABORATÓRIO = 18 HORAS</SMALL><BR>
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:<SMALL> MÓDULO BÁSICO </SMALL><BR>
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;Objetivos
 
;Objetivos
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Ao final da unidade curricular, o aluno deverá:
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:1. Compreender o processo evolutivo das teorias atômicas;
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*dominar as técnicas de desenho à mão livre;
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:2. Conhecer e aplicar Tabela Periódica com base nas características periódicas sob a qual, a mesma foi construída.
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*compreender alguns princípios estabelecidos nas normas para desenho técnico;
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:3. Compreender as reações de óxido­redução e suas principais funções no cotidiano e na indústria de Telecomunicações.
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*saber visualizar peças simples em perspectiva;
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:4. Preparar e conhecer soluções de diferentes características químicas;
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*saber representar peças por meio de 3 vistas ortogonais;
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*conhecer técnicas simples para desenho em perspectiva;
 
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*conhecer os comandos básicos para uso do CAD;
 
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*conhecer noções básicas de desenho arquitetônico e de eletricidade;
 
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*saber aplicar os conteúdos ensinados no desenvolvimento de um desenho de telecomunicações (cabeamento estruturado).
 
  
 
;Ementa
 
;Ementa
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:Introdução ao desenho técnico a mão livre, normas para o desenho. Técnicas fundamentais de traçado a mão livre. Sistemas de representação: 1º e 3º diedros. Projeção ortogonal de peças simples. Vistas omitidas. Cotagem e proporções. Perspectivas axonométricas, isométricas, bimétrica, trimétrica. Perspectiva cavaleira. Esboços cotados. Sombras próprias. Esboços sombreados.
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:Conceitos fundamentais da química. Estrutura da matéria. Periodicidade química: propriedades atômicas e tendências periódicas. Ligações químicas: ligação iônica, covalente, ligação metálica, forças inter e intramoleculares. Reações químicas. Introdução à química dos polímeros. Introdução à química do meio ambiente.
  
 
;Conteúdo Programático
 
;Conteúdo Programático
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:1.Introdução ao desenho técnico a mão livre (4h). <br>2.Normas para o desenho: Formatos padrões, dobragem e cotagem(2h). <br>3.Técnicas fundamentais de traçado a mão livre (2h). <br>4.Projeção ortogonal de peças simples (2h). <br>5.Sistemas de representação: 1º e 3º diedros (2h). <br>6.Vistas omitidas (2h). <br>7.Introdução ao AUTO CAD (4h). <br>8.Cotagem e proporções (2h). <br>9.Perspectivas axonométricas e Perspectivas isométricas (8h). <br>10.Perspectivas bimétrica, trimétrica e cavaleira (6h). <br>11.Esboços cotados (2h). <br>12.Sombras próprias. Esboços sombreados (2h). <br>Avalição(4h).
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:1.Átomos, moléculas e íons (2h).  
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:2.Estrutura eletrônica dos átomos (10h).  
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:3. Conceitos básicos de ligações química (2h).  
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:4. Forças intermoleculares, líquidos e sólidos (2h).  
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:5. Reações em soluções aquosas (2h).  
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:6. Reações de Oxirredução (Eletroquímica) (8h).
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:7. Química Ambiental: Atmosfera, química da troposfera (4h).
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:8. Avaliações (4h).
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:9. Aulas Experimentais (18h).
  
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;Cronograma de atividades
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;Estratégias de ensino utilizadas
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:Aulas expositivas e dialogadas com o uso de lousa, giz, projetor multimídia, resolução de exercícios e aulas de laboratório.
  
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;Critérios e instrumentos de avaliação
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:Para compor o conceito final serão consideradas as seguintes modalidades de avaliações:
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:- avaliações individuais, com ou sem consulta ao material didático, que poderão possuir questões discursivas e/ou objetivas; (no mínimo duas :avaliações: P1 + P2)
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:- Avaliações das aulas práticas, que poderão ser na forma de relatórios (Relatórios das aulas experimentais), avaliações práticas ou questões :em avaliações escritas.;
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:Os relatórios não serão aceitos fora do prazo e não haverá recuperação paralela para os mesmos.
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:A recuperação dos conteúdos deverá ser paralela, no decorrer do semestre e com a avaliação no final do mesmo.
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:O processo avaliativo visa auxiliar o professor a adotar metodologias e estratégias de ensino para que os alunos alcancem um conceito igual ou :superior a “C” nos conteúdos trabalhados durante o semestre.
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:O conceito final será: A, B, C ou D (INAPTO).
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:O cronograma de avaliações e atividades poderá ser alterado, tanto quanto o número de atividades escritas, conforme necessidade eventual dos :acadêmicos ou do professor.
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:Em caso de ausência do acadêmico nas datas previstas para as avaliações individuais e apresentação de atividades, este deverá solicitar, via :requerimento justificado, nova data de oportunidade de realização da avaliação escrita, junto a coordenação pedagógica.
  
  
  
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;Estratégias de ensino utilizadas
 
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;Critérios e instrumentos de avaliação
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;Atividades Complementares
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Os alunos serão avaliados por meio de apresentação de trabalho final (desenho de cabeamento estruturado no CAD), por meio de apresentação dos exercícios entregues em aula e por meio de uma avaliação.
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:Aulas experimentais no laboratório de química (18h)
  
 
;Bibliografia Básica
 
;Bibliografia Básica
−
:1.SILVEIRA, Samuel J. Aprendendo Autocad 2006 Simples e Rápido. Florianópolis: Visual Books, 2006. 238 p. ISBN 8575021877.  
+
# RUSSELL, John Blair '''Química geral'''; 2ª ed. São Paulo:Pearson Makron Books, 2008. 662p.  ISBN  8534601925
−
:2.SPECK, Hederson José. Manual Básico de Desenho Técnico. 5.ed. Florianópolis: UFSC, 2009. 203 p. ISBN 978-8532804631.
+
# MAIA, Daltamir Justino; BIANCHI, J. C. de A. '''Química geral: fundamentos'''; 1ª ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2009. 436p. ISBN 9788576050513
 +
# BROWN, Theodore L.; LEMAY JR., H. Eugene; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia R. '''Química: a ciência central'''; 9ª ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2010. 972p. ISBN 9788587918420
  
 
;Bibliografia Complementar
 
;Bibliografia Complementar
−
:1.HALLAWEL,  Philip. A Linguagem do Desenho a Mão Livre. São Paulo: Melhoramentos, 2006. 72 p. ISBN 978-8506049785.
+
# FONSECA, Martha Reis Marques da '''Química: química geral'''; 1ª ed. São Paulo:FTD, 1992. 412p. ISBN 8532206506
−
:2.RIBEIRO, Arlindo S.; DIAS, Carlos T. Desenho Técnico Moderno. [S.l.]: LTC, 2006. 496 p. ISBN 978-8521615224.
+
# RUSSELL, John Blair '''Química geral'''; 2ª ed. São Paulo:Pearson Makron Books, 2008. 628p. ISBN 8534601518
−
:3.BALDAM, Roquemar; COST, Lourenço. Autocad 2008: Utilizando Totalmente. [S.l.]: Érica, 2007. 464 p. ISBN 978-8536501833.
+
# USBERCO, João; SALVADOR, Edgard '''Química 1 - Química Geral - Ensino Médio'''; 14ª ed. São Paulo:Saraiva, 2009. 560p.  ISBN 9788502084759
−
:4.VENDITTI, Marcus V. R. Desenho Técnico sem Prancheta com AutoCAD 2008. [S.l.]: Visual Books, 2007. 284 p. ISBN 978-8575022214.
+
# KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul; WEAVER, Gabriela C. '''Química geral e reações químicas'''; 6ª ed. São Paulo:Cengage Learning, 2010. 708p. ISBN  9788522106912
−
:5.FRENCH, Thomas E. Desenho Técnico e Tecnologia Gráfica. Rio de Janeiro: Globo, 1985. ISBN 978-8525007339.
 
−
:6.ABNT. NBR 10067:1995 - Princípios gerais de representação em desenho técnico - Procedimento, ABNT, 1995.  
 
−
:7.GOMEZ, Luis A. et.al. AutoCAD R14 Guia prático para desenhos em 2D. Florianópolis: UFSC, 1998.  
 
−
:8.PROVENZA, F. Desenhista de Máquinas. São Paulo: Protec.  
 
  
−
;Professores Responsáveis
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=ANEXOS=
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:Prof. [[André Coelho da Silva]] & Prof. [[Jesué Graciliano da Silva]]  
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;[[Cronograma de atividades (QMC1-EngTel) | Cronograma de atividades]]
 +
;[http://tele.sj.ifsc.edu.br/arquivos/publicos/Horario/ Horário de Aula e Atendimento Paralelo]
  
 
{{ENGTELECO}}
 
{{ENGTELECO}}

Edição atual tal como às 18h10min de 28 de fevereiro de 2019

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS SÃO JOSÉ
Curso de Engenharia de Telecomunicações

Plano de Ensino de 2012-2 - atual

Dados gerais
COMPONENTE CURRICULAR: QMC1 - QUÍMICA GERAL
CARGA HORÁRIA: 3 HORAS/SEMANA 54 HORAS. TEÓRICA = 36 HORAS. LABORATÓRIO = 18 HORAS
UCs vizinhas
CÓDIGO: QMC29002
PRÉ REQUISITOS:
DISCIPLINAS SUCESSORAS: QMC2, ELA1*
MÓDULO BÁSICO
Objetivos
1. Compreender o processo evolutivo das teorias atômicas;
2. Conhecer e aplicar Tabela Periódica com base nas características periódicas sob a qual, a mesma foi construída.
3. Compreender as reações de óxido­redução e suas principais funções no cotidiano e na indústria de Telecomunicações.
4. Preparar e conhecer soluções de diferentes características químicas;


Ementa
Conceitos fundamentais da química. Estrutura da matéria. Periodicidade química: propriedades atômicas e tendências periódicas. Ligações químicas: ligação iônica, covalente, ligação metálica, forças inter e intramoleculares. Reações químicas. Introdução à química dos polímeros. Introdução à química do meio ambiente.
Conteúdo Programático
1.Átomos, moléculas e íons (2h).
2.Estrutura eletrônica dos átomos (10h).
3. Conceitos básicos de ligações química (2h).
4. Forças intermoleculares, líquidos e sólidos (2h).
5. Reações em soluções aquosas (2h).
6. Reações de Oxirredução (Eletroquímica) (8h).
7. Química Ambiental: Atmosfera, química da troposfera (4h).
8. Avaliações (4h).
9. Aulas Experimentais (18h).
Estratégias de ensino utilizadas
Aulas expositivas e dialogadas com o uso de lousa, giz, projetor multimídia, resolução de exercícios e aulas de laboratório.
Critérios e instrumentos de avaliação
Para compor o conceito final serão consideradas as seguintes modalidades de avaliações:
- avaliações individuais, com ou sem consulta ao material didático, que poderão possuir questões discursivas e/ou objetivas; (no mínimo duas :avaliações: P1 + P2)
- Avaliações das aulas práticas, que poderão ser na forma de relatórios (Relatórios das aulas experimentais), avaliações práticas ou questões :em avaliações escritas.;
Os relatórios não serão aceitos fora do prazo e não haverá recuperação paralela para os mesmos.
A recuperação dos conteúdos deverá ser paralela, no decorrer do semestre e com a avaliação no final do mesmo.
O processo avaliativo visa auxiliar o professor a adotar metodologias e estratégias de ensino para que os alunos alcancem um conceito igual ou :superior a “C” nos conteúdos trabalhados durante o semestre.
O conceito final será: A, B, C ou D (INAPTO).
O cronograma de avaliações e atividades poderá ser alterado, tanto quanto o número de atividades escritas, conforme necessidade eventual dos :acadêmicos ou do professor.
Em caso de ausência do acadêmico nas datas previstas para as avaliações individuais e apresentação de atividades, este deverá solicitar, via :requerimento justificado, nova data de oportunidade de realização da avaliação escrita, junto a coordenação pedagógica.



Atividades Complementares
Aulas experimentais no laboratório de química (18h)
Bibliografia Básica
  1. RUSSELL, John Blair Química geral; 2ª ed. São Paulo:Pearson Makron Books, 2008. 662p. ISBN 8534601925
  2. MAIA, Daltamir Justino; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos; 1ª ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2009. 436p. ISBN 9788576050513
  3. BROWN, Theodore L.; LEMAY JR., H. Eugene; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia R. Química: a ciência central; 9ª ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2010. 972p. ISBN 9788587918420
Bibliografia Complementar
  1. FONSECA, Martha Reis Marques da Química: química geral; 1ª ed. São Paulo:FTD, 1992. 412p. ISBN 8532206506
  2. RUSSELL, John Blair Química geral; 2ª ed. São Paulo:Pearson Makron Books, 2008. 628p. ISBN 8534601518
  3. USBERCO, João; SALVADOR, Edgard Química 1 - Química Geral - Ensino Médio; 14ª ed. São Paulo:Saraiva, 2009. 560p. ISBN 9788502084759
  4. KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas; 6ª ed. São Paulo:Cengage Learning, 2010. 708p. ISBN 9788522106912

ANEXOS

Cronograma de atividades
Horário de Aula e Atendimento Paralelo


Curso de Engenharia de Telecomunicações

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