QMC60802-171
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Plano de Ensino de 2017.1
- Dados gerais
- COMPONENTE CURRICULAR: QMC60802 - Química 2ª fase TELE
- CARGA HORÁRIA: 2 HORAS/SEMANA 40 HORAS. TEÓRICA = 40 HORAS. LABORATÓRIO = 0 HORAS
- Ementa
- A tabela periódica moderna e a estrutura eletrônica dos átomos de acordo com o modelo de Bohr.
- Ligações químicas e propriedades das substâncias.
- Interações intermoleculares e propriedades dos materiais e das substâncias.
- Conteúdo Programático
- 1. A tabela periódica moderna e a estrutura eletrônica dos átomos de acordo com o modelo de Bohr: a relação entre a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos químicos (níveis de energia e elétrons de valência) e a organização da tabela periódica moderna; a química dos metais representativos, dos não-metais e dos gases nobres e sua relação com a distribuição eletrônica.
- 2. Ligações químicas e propriedades das substâncias: relações entre propriedades das substâncias e os modelos mais simples de ligações químicas (iônica, covalente e metálica); íons, compostos iônicos e o modelo de ligação iônica; moléculas, compostos moleculares e o modelo de ligação covalente; metais e o modelo de ligação metálica.
- 3. Interações intermoleculares e propriedades dos materiais e das substâncias: relações entre propriedades das substâncias e dos materiais e os diferentes tipos de interações intermoleculares; polaridade das moléculas, eletronegatividade e geometria molecular.
- Estratégias de ensino utilizadas (Metodologia)
- Aulas expositivas e dialogadas com o uso de lousa, giz, projetor multimídia e atividades de pesquisa.
- Critérios e instrumentos de avaliação
- - duas (2) avaliações individuais, com consulta ao material didático.
- - avaliação da participação, evolução e pró-atividade dos estudantes
- - estudantes com média igual ou superior a 6,0 (média aritmética das avaliações, relatórios e avaliação da participação do estudante) serão aprovados.
- - estudantes com média menor que 6,0 poderão participar da avaliação de recuperação e serão aprovados com nota igual ou superior a 6,0.
- - apenas uma (1) avaliação de recuperação será realizada no fim do semestre.
- - estudantes ausentes em avaliações tem o prazo de uma (1) semana para realizar avaliação substitutiva.
Bibliografia
- Bibliografia Básica
- MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: ensino médio. São Paulo, 2ª ed., Scipione, 2013, v. 1, 320 p. ISBN 978852629112-6
- BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce Edward. Chemistry: the central science. 9th ed. New Jersey: Pearson Education, 2003. XXXI,1045p. ISBN 0130669970.
- Bibliografia Complementar (títulos, periódicos, etc.).
- ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.
- RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson, c1994. 2 v. ISBN 9788534601924.
- MIESSLER, Gary L.; FISCHER, Paul J.; TARR, Donald A. Química inorgânica. 5. ed. São Paulo: Pearson, 2014. xiv, 649 p. ISBN 9788543000299.